在下列各说法中.正确的是 A．ΔH>0表示放热反应.ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量.可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

【解析】

试题分析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故A错误；C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，故D错误；故选B。

考点：中和热和燃烧热的定义、热化学方程式计量数的含义、焓变的符号与反应放热和吸热的关系等。

练习册系列答案

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(10分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。

（7）本实验的产率是（填标号）。

a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)，原因是。

下列醇不能发生消去反应的是 ( )

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol

D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．C、N、O的原子半径依次减小

C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1

C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

下列有关实验的叙述正确是( )

A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体

D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为

__ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是。

（2）E原子的基态电子排布式为。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。

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