题目内容
下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（ ）
| A、侯德榜制碱法 | B、索尔维制碱法 | C、工业电解饱和食盐水 | D、工业炼铁 |
分析：A、侯德榜制碱法的反应原理可知二氧化碳可以循环利用；
B、索尔维制碱法中反应生成的二氧化碳可回收利用，氯化铵又可与生石灰反应重新生成氨气；
C、工业电解饱和食盐水中，氯化钠可以循环利用；
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，没有涉及原料循环使用．
B、索尔维制碱法中反应生成的二氧化碳可回收利用，氯化铵又可与生石灰反应重新生成氨气；
C、工业电解饱和食盐水中，氯化钠可以循环利用；
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，没有涉及原料循环使用．
解答：解：A、侯德榜制碱法涉及的反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，可见二氧化碳可以循环利用，故A不选；
B、索尔维制碱法生产过程中，涉及的反应方程式有：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、CaCO3═CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，实现了二氧化碳和氨气的循环利用，故B不选；
C、工业电解饱和食盐水过程中，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，即氯化钠可以循环利用，故C不选；
D、工业上的炼铁原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ，不存在循环使用的物质，故D选；
故选：D．
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B、索尔维制碱法生产过程中，涉及的反应方程式有：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、CaCO3═CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，实现了二氧化碳和氨气的循环利用，故B不选；
C、工业电解饱和食盐水过程中，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，即氯化钠可以循环利用，故C不选；
D、工业上的炼铁原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
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故选：D．
点评：本题考查氯碱工业、纯碱工业、高炉炼铁的反应原理，题目难度中等，注意掌握常见的工业生产的反应原理及使用的原料，试题培养了学生的分析、氯碱能力．
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