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二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

练习册系列答案
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

A． 20% B．30% C．45% D．55%

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．10MPa时，H2的转化率为75%

B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍

C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数

D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反应中，每生成22.4L氧气则转移NA电子

B．44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22NA

C．1molNa2O2与NA个H2O2中含有的非极性键数均为NA

D．18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10NA

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