题目内容

、CO、的混合气体，与足量氧气混合后完全燃烧，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比(同温同压)为1∶2，则原混合气体中、CO、的体积比可能是

A．3∶1∶1

B．4∶3∶2

C．8∶1∶2

D．7∶2∶1

答案：C
练习册系列答案
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（2013?江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（　　）
在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（　　）
工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
；
（2）标况下22.4LCH4与CO组成的混合气体完全燃烧，放出热量586.65KJ，则CH4与CO的体积比为
1：1
1：1
；
（3）生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ
．
同温同压时，由CO2、N2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO2、N2和CO的体积之比可能为（　　）

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