Question

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物．F是同周期元素中原子半径最小的．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、B、C、D 四种元素形成的化合物CA₅BD₃为离子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（4）B的非金属性弱于F的非金属性（填“强”或“弱”）．
（5）B的最高价氧化物的水化物的酸性弱于C的最高价氧化物的水化物的酸性（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；则A为原子序数小于C的元素，结合题目知为H，
（1）Na元素与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（2）B、D形成的化合物CO₂中存在的化学键为共价键；H、C、N、O四种元素形成的化合物CA₅BD₃为NH₅CO₃，化学式为：NH₄HCO₃，即碳酸氢铵，碳酸氢铵含有离子键属于离子化合物，故答案为：共价；离子；
（3）A、C、D、E分别为H、N、O、Na，H是周期表中半径最小的，同周期原子序数越大半径越小，所以N＞O，不同周期电子层越多半径越大，所以原子半径Na＞N，则由大到小的顺序为：Na＞N＞O＞H；故答案为：Na＞N＞O＞H；
（4）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，故答案为：弱；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞C，故硝酸的酸性强于碳酸，故答案为：弱．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，熟悉化学用语的使用即可解答，题目难度中等．