化学与人类生活.社会可持续发展密切相关.下列措施有利于节能减排.保护环境的是:①研发易降解的生物农药,②加快化石燃料的开采与使用,③田间焚烧秸秆,④应用高效洁净的能源转化技术,⑤推广使用节能环保材料.A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：

①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料。

A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤

练习册系列答案

暑假作业江西高校出版社系列答案

芝麻开花暑假作业江西教育出版社系列答案

非常假期集结号暑假安徽文艺出版社系列答案

永乾图书快乐假期暑假作业延边人民出版社系列答案

文诺文化快乐假期暑假作业延边人民出版社系列答案

暑假作业新疆青少年出版社系列答案

暑假作业吉林人民出版社系列答案

津桥教育暑假提优衔接新世界出版社系列答案

暑假作业假期园地中原农民出版社系列答案

系统集成暑假生活北京师范大学出版社系列答案

相关题目

青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．反应②原子利用率为100％

D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

下列说法中正确的是（）

A．Lv的相对原子质量为293

B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

已知下列热化学方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。

已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

下列离子方程式正确的是（）

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变