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某学生设计实验，需在酸性溶液中进行，下面把溶液酸化时操作正确的是

[　　]

A．测定含有氯元素实验时，用NaOH溶液水解后，用(稀)酸化后，再加溶液

B．为了提高的氧化能力，用盐酸进行酸化

C．证实溶液中是否含有时，用硝酸进行酸化

D．证明溶液有沉淀后用硝酸酸化

答案：D
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某学生设计实验，需在酸性溶液中进行，下面把溶液酸化时操作正确的是

[　　]

A．测定含有氯元素实验时，用NaOH溶液水解后，用(稀)酸化后，再加溶液

B．为了提高的氧化能力，用盐酸进行酸化

C．证实溶液中是否含有时，用硝酸进行酸化

D．证明溶液有沉淀后用硝酸酸化
如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：

①在甲试管中依次加入适量浓硫酸、乙醇和冰醋酸。

②小心均匀加热2 min—5 min。

(1)该学生所设计的装置图及所采取实验操作中，错误的是_______(填下列选项的序号)。

A.乙试管中的导管插入溶液中

B.导气管太短，未起到冷凝回流作用

C.先加浓H2SO4，后加乙醇、冰醋酸

D.甲试管中导管太短

(2)需小心加热的原因是_______________________________________________。

(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是_________(填下列选项的序号)。

A.蒸馏              B.渗析              C.分液                 D.过滤                E.结晶
下图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：

①在甲试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇和冰醋酸。

②小心均匀加热3～5 min。

(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是__________。(填下列选项的序号)

A.乙试管中的导管插入溶液中                       B.导气管太短，未起到冷凝回流作用

C.先加浓H2SO4后加乙醇、冰醋酸               D.甲试管中导管太短

(2)需小心加热的原因是___________________________________________________。

(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________(填下列选项的序号)。

A.蒸馏          B.渗析           C.分液             D.过滤          E.结晶

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

 

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