题目内容
【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4 (g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。
（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。
【答案】 7△H1+4△H2 > 3N2H4
4NH3+N2 1.25×10-3 240
【解析】（1）已知：
①N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2
③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
则根据盖斯定律可知①×7+②×4即得到反应③的△H3=7△H1+4△H2。
（2）其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气。根据图像可知随温度升高，生成物体积分数增加，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则该反应的△H＞0。根据图像可知两种生成物的体积之比近似为4:1，所以根据原子守恒可知N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H44NH3+N2。
（3）①根据图像可知起始时二者的体积相等，因此均是1mol，浓度均是0.2mol/L，平衡时氨气体积分数是0.2，则根据方程式可知
2NH3(g)+CO2(g）
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0
转化浓度（mol/L） 2x x x
平衡浓度（mol/L） 0.2-2x 0.2-x x
则
，解得x＝0.075
则0～60s内，反应速率v(CO2)=0.075mol/L÷60s＝1.25×10-3mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=
。
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2 | W2 | m | |
起始浓度/mol/L | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡浓度/mol/L | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)
2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是
A. m、n、p三种物质均为共价化合物
B. a:b:c=3:1:2
C. X的氧化物一定是无色气体
D. 原子半径：W<X<Y
【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%