Question

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为         ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为               。

(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为          ，1molO22+所含键的数目为                     。

(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式                  。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

 

由此可判断该钙的氧化物的化学式为       。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是        g·cm－3。

 

Answer 1

(1)F   N  O    V

(2)sp   2NA

(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

(4)CaO2；3.04g/cm3

【解析】(1)第一电离能由大到小顺序是FNO，由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2，所以OF2分子的空间构型是V形。

(2)NO2+与CO2是等电子体，所以N是sp杂化；O22+离子与N2互为等电子体，1molN2中含有2mol，故1molO22+所含键的数目2NA。

(3)Cr是24号元素，所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3

(4)该晶胞结构与NaCl结构相似，所以它的化学式为CaO2，密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。