Question

【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为 ， 化学反应方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 ．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 ． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ， 写出反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（2）吸收氯气，防止污染大气
（3）①③④
（4）下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
【解析】解：（1）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；所以答案是：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；所以答案是：吸收氯气，防止污染大气；（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S2﹣比Cl﹣还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，所以答案是：①③④；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，加CCl4试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCl4 ， 所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识，掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．