题目内容
【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值,数据如表中所示,己知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是
坩埚质量 | 坩埚+试样 | 失水后,坩埚+试样 |
11.70g | 20.82g | 16.50g |
A. 晶体中含不挥发杂质 B. 未做恒重操作
C. 加热时有晶体溅出 D. 加热前晶体未研磨
【答案】C
【解析】由表格中的数据,硫酸铜晶体的质量为:20.82g-11.70g=9.12g,结晶水的质量为:20.82g-16.50g=4.32g,
则CuSO 4xH2O CuSO4+xH2O,
160+18x 18x
9.12g 4.32g
解得x=8>5,测定结果偏大。A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定的水的质量偏小,故A错误;B.未做恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定的水的质量偏小,故B错误;C.加热过程中有少量晶体溅出,导致测定的硫酸铜的质量偏小,水的质量测定结果偏大,故C正确;D.加热前晶体未研磨,测定的结晶水质量偏小,测定结果偏小,故D错误;故选C。
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________。关于该反应的下列说法中,正确的是________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________________。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正 (O2) D.容器内密度保持不变
(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A.升高温度 B.加入催化剂
C.不断充入O2 D.充入He(g),使体系总压强增大