Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                     。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。

（3）肼与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%---30%的氢氧化钾溶液，写出该电池放电时的电极反应：

正极                         负极                      

 

Answer 1

【答案】

（1）   N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O (g)  △H=-641.5 KJ/mol

（2）        408.8         

（3）正极  2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^- 

负极      N₂H₄+4OH^—-4e^-=N₂+4H₂O

【解析】