Question

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的数分别代表某一种化学元素．

（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是HCl（填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl₄、NaCl溶液、NaBr溶液．

实验步骤	实验现象与结论

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素为稀有气体；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）氢化物属于分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的物质熔沸点较高；③、⑩元素核电荷数分别是9、35；
（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据非金属元素单质之间的置换反应判断单质氧化性强弱．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素为稀有气体，为Ar元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）氢化物属于分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的物质熔沸点较高，HF中含有氢键，HCl相对分子质量小于HBr，所以熔沸点最低的是HCl；
③、⑩元素核电荷数分别是9、35，二者核电荷数之差为26，
故答案为：HCl；26；
（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据非金属元素单质之间的置换反应判断单质氧化性强弱，只要氯气能置换出溴化钠中溴，就说明氧化性氯气＞溴，
其操作步骤及实验现象为

验步骤	实验现象与结论
试管中加入1-2mLNaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡	试管中溶液分层，且下层为橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

故答案为：

实验步骤	实验现象与结论
试管中加入1-2mLNaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡	试管中溶液分层，且下层为橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

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点评 本题考查元素周期表和元素周期律及实验方案设计，侧重考查元素周期律、原子结构及物质性质，难点是性质实验方案设计，要根据实验目的、操作步骤及方法设计实验，注意化学用语的正确运用，题目难度不大．