题目内容

8．有机物G的结构简式为：   G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．
（2）B的名称是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）第⑦步反应的化学方程式是．
（5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体．

分析 X的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则X为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为CH2=C（CH3）2，A发生信息中的反应生成B为（CH3）2CHCH2OH，B发生催化氧化生成C为（CH3）2CHCHO，C再与氢氧化铜反应，酸化得到D为（CH3）2CHCOOH．
E与氯气在光照条件下生成，根据的结构可推得E为，在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到F，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，F与D发生酯化（取代）反应生成G，据此解答．

解答 解：X的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则X为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为CH2=C（CH3）2，A发生信息中的反应生成B为（CH3）2CHCH2OH，B发生催化氧化生成C为（CH3）2CHCHO，C再与氢氧化铜反应，酸化得到D为（CH3）2CHCOOH．
E与氯气在光照条件下生成，根据的结构可推得E为，在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到F，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，F与D发生酯化（取代）反应生成G，
（1）根据上面的分析可知，A为CH2=C（CH3）2，C为（CH3）2CHCHO，C中官能团的名称是醛基，
故答案为：CH2=C（CH3）2；醛基；
（2）B为（CH3）2CHCH2OH，B的名称是2-甲基-1-丙醇，根据上面的分析可知，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦，
故答案为：2-甲基-1-丙醇；⑤⑥⑦；
（3）反应⑤的化学方程式为，
故答案为：；
（4）第⑦步反应的化学方程式是，
故答案为：；
（5）F为，F所有属于芳香化合物的同分异构体为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力，熟练掌握官能团的性质与转化，再结合反应条件利用正推法推断，（5）中同分异构体的书写是易错点、难点，根据信息确定苯环侧链是关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
实验
序号		体积V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0mL，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA
B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA
C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA
16．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

请写出：
（1）化学式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）无色气体Y的电子式．
（3）X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式4P（s、白磷）=P4（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH4完全燃烧放出的热量为1335kJ．
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各种推断中正确的是（　　）
A．充电时铁做负极，NiO2做正极
B．放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
17．下表为五种短周期元素的部分性质．
元素代号XYZQR
原子半径/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有关说法正确的是（　　）
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸
18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．

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