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热化学方程式
；
化学式前面的化学计量数表示为
[ ]
A．分子数
B．物质的量
C．质量
D．体积
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp
2
sp
2
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C
2
2-
C
2
2-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH
3
．H
2
O+3H
2
O
2
═N
2
+8H
2
O
2NH
3
．H
2
O+3H
2
O
2
═N
2
+8H
2
O
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
═N
2
+6H
2
O
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
═N
2
+6H
2
O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O
2
中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS
2
（l）+3O
2
（g）═CO
2
（g）+2SO
2
（g）△H=-1075kJ/mol
CS
2
（l）+3O
2
（g）═CO
2
（g）+2SO
2
（g）△H=-1075kJ/mol
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N
A
代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d
3
N
A
M
4
2
d
3
N
A
（用字母表示）
（2009?淮安二模）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷的消去反应：CH
3
CH
2
Br
浓硫酸
△
C
2
H
4
↑+HBr
B．漂白粉暴露在空气中：Ca（Cl0）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
+2HClO
C．表示CH
4
燃烧热的热化学方程式：CH
4
（g）+2CO
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g）；△H=-802.3 kJ?mol
-1
D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：CH
3
CO
18
OH+C
2
H
5
OH
催化剂
加热
CH
3
CO
18
OC
2
H
5
+H
2
O
为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功．下表列出了一些物质的燃烧热
物质
氢气
一氧化碳
乙烷
乙烯
乙醇
化学式
H
2
（g）
CO（g）
C
2
H
6
（g）
C
2
H
4
（g）
C
2
H
5
OH（l）
△H（kJ?mol
-1
）
-285.8
-283.0
-1559.8
-1411.0
-1366.8
（1）氢化热是1mol碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变．写出乙烯的氢化热的热化学方程式
C
2
H
4
（g）+H
2
（g）=C
2
H
6
（g）△H=-137KJ/mol
C
2
H
4
（g）+H
2
（g）=C
2
H
6
（g）△H=-137KJ/mol
．
（2）瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
．
（3）乙醇和CO
2
生成H
2
和CO混合气体，当其中氢气体积为1m
3
（标准状况）时，所需的能量为
（-1366.8+285.8×3+283×3）×10
3
/3×Vm
（-1366.8+285.8×3+283×3）×10
3
/3×Vm
kJ（请用上述数据列出计算式，不必计算出结果）
A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式
（NH
4
）SO
4
（NH
4
）SO
4
，有关反应的化学方程式为
Ba（OH）
2
+（NH
4
）SO
4
═BaSO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ba（OH）
2
+（NH
4
）SO
4
═BaSO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO
3
时，该反应的离子方程式为
Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
（3）若A是碳化钙（CaC
2
），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO
3
和水；C的燃烧热为1300kJ?mol
-1
．则B的化学式为
Ca（HCO
3
）
2
Ca（HCO
3
）
2
；C燃烧的热化学方程式为
C
2
H
2
（g）+5/2O
2
（g）═2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300KJ/mol
C
2
H
2
（g）+5/2O
2
（g）═2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300KJ/mol
．
短周期元素组成的单质X
2
、Y，标准状况下X
2
的密度为3.17g?L
-1
，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L
-1
Z的水溶液pH=13．X
2
、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）
（1）写出单质X
2
与Z反应的离子方程式：
．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：
．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：
；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：
；D的水溶液中离子浓度大小顺序为
．
②将20mL 0.5mol?L
-1
C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L
-1
KMnO
4
溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X
2
．写出电解A溶液的离子方程式：
．
关 闭
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；
；
A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．