题目内容
（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）写出第④步相应反应的离子方程式： 。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（10分）
（1）取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）
（2）Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓（2分）；
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（2分）
（3）在加酸调节时，会有使碳酸盐沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分）
【解析】
试题分析：（1）加入氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，所以判断氯化钡溶液是否过量的方法是取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，说明硫酸根离子沉淀完全，则表明BaCl2已过量；
（2）加入碳酸钠溶液的目的主要除去钙离子，同时除去过量的氯化钡中的钡离子，所以发生的反应的离子方程式是Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓；Ba2+ + CO32- = BaCO3↓；
（3）生成的沉淀若先加酸调pH，则生成的沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁会部分溶解，使得到的精盐不纯。
考点：考查粗盐提纯的实验，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写
| A、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 |
| B、明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 |
| C、催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响 |
| D、合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| R |
|
X | T | Z |
| Q |
|
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
CO2 + H2
