已知1mol P转化成1mol P放出18.39KJ热量: 4P+5O2(g)＝2P2O5(S) △H1 4P+5O2(g)＝2P2O5(S) △H2 则△H1与△H2的关系正确的是 [ ] A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1 C．△H1＞△H2D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知1mol P(白、S)转化成1mol P(红、S)放出18.39KJ热量：

4P(白、S)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(S)　　△H₁

4P(红、S)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(S)　　△H₂

则△H₁与△H₂的关系正确的是

[　　]

A．△H₁＝△H₂

B．△H₂＞△H₁

C．△H₁＞△H₂

D．无法确定

答案：C

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X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是

．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是

．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是

Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306kJ/mol

Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306kJ/mol

．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是

的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是

已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P，如图所示，已知气体G与氢气之密度比约为8.5。

（1）组成单质X和Y的元素分别属第_________族和第________族。

（2）化合物Z的化学式为________________。

（3）每生成1mol的气体G，同时应得到________mol的沉淀P。

已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P，如图所示，已知气体G与氢气之密度比约为8.5。

（1）组成单质X和Y的元素分别属第_________族和第________族。

（2）化合物Z的化学式为________________。

（3）每生成1mol的气体G，同时应得到________mol的沉淀P。

(安徽08高考前信息卷)

短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电于数的3倍。试回答下列问题：

（1）的电子式为_____________________________。

（2）由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，已知2克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：

（3）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）

①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。

②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：__________________________________________。

（4）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。

（5）将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。