[题目]下列实验操作.现象与结论均正确的是( )选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中.加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体	反应后溶液变黄	反应后溶液中存在大量Fe3+
C	取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液	出现红褐色沉淀	Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	变红,前者红色更深	结合质子的能力：CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－结合H＋能力强于HCO3－，故D正确。

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A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

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D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

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D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

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（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

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选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A.AB.BC.CD.D

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