题目内容
甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂中含有的离子： ；（2）乙厂中含有的离子是 ．
【答案】分析：从离子能否发生反应的角度判断，Ag+和Cl-、OH-会生成沉淀，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，Fe3+和OH-离子会生成沉淀，凡能发生反应的离子不能共存，根据所有的Na+、NO3-离子形成的化合物都易溶于水，结合溶液呈电中性原则分析．
解答：解：甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子与
Ag+离子不会共存，所以SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，
则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-，符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求，
故答案为：Na+、OH-、Cl-、SO42-；NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子间的反应类型，把握离子的性质．
解答：解：甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子与
Ag+离子不会共存，所以SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，
则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-，符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求，
故答案为：Na+、OH-、Cl-、SO42-；NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子间的反应类型，把握离子的性质．
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