题目内容
长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ．下列说法不正确的是（ ）
| A、燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能 | ||||
| B、偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 | ||||
| C、该反应中偏二甲基肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 | ||||
D、燃烧时的总反应方程式为：C2H8N2+2N2O4
|
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量，分析判断A和B；反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，分析C；D、据原子守恒和得失电子守恒书写化学方程式．
解答：
解：A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，故A正确；
B、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，故B正确；
C、放热反应中反应物总能量高于生成物，故C错误；
D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒书写化学方程式为C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O，故D正确；
故选C．
B、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，故B正确；
C、放热反应中反应物总能量高于生成物，故C错误；
D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒书写化学方程式为C2H8N2+2N2O4
| ||
故选C．
点评：本题考查了燃料燃烧中的能量变化形式、放热反应与反应物生成物能量关系、化学方程式书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A、容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 |
| B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 |
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| D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ |
光导纤维是一种现代化的通讯工具，制造光导纤维的主要原料是（ ）
| A、纯硅 |
| B、CaO |
| C、纯SiO2 |
| D、沙子 |
海水是重要的资源，可以制备一系列物质如图．下列说法正确的是（ ）
| A、步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 | ||
B、除去粗盐中的S
| ||
| C、步骤②中，应先通CO2，再通NH3 | ||
| D、步骤③可将MgCl2?6H2O晶体在空气中直接加热脱水 |
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表．
下列判断正确的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | C1 | C2 | 0.4 |
| A、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 |
| B、反应5min内，v（PCl3）=0.08mol?L-1?min-1 |
| C、当容器中PCl3为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 |
| D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol?L-1 |
在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ ）
| A、铜 | B、铁 | C、铝 | D、铅 |
某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
| A、化合价降低为零 |
| B、化合价一定降低 |
| C、可能化合价降低，也可能化合价升高 |
| D、化合价一定升高 |