Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO₂和1mol O₂；（乙）1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙）2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

• A、容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙
• B、SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
• C、平衡常数：K_甲=K_丙=K_乙
• D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲+Q_丙＞197kJ

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：丙容器中2mol SO₃折算成反应物为2mol SO₂和1mol O₂与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO₃的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，据此答题；

解答： 解：丙容器中2mol SO₃折算成反应物为2mol SO₂和1mol O₂与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO₃的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：
A、容器内压强P：P_甲=P_丙＜2P_乙，故A错误；
B、SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正确；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K_甲=K_丙=K_乙，故C正确；
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲+Q_丙=197kJ，故D错误；
故选BC．

点评：本题主要考查了等效平衡的思想在平衡体系中的应用，中等难度，解题时要注意运用折算的方法比较三个容器中的起始量．