题目内容
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ | |
| B． | 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| C． | 氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
分析 A．二者反应生成硝酸和一氧化氮；
B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．氢氧化钾过量，反应生成碳酸钠、氨气和水．
解答 解：A．NO2与水反应，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故A正确；
B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
C．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2-+2H2O，故C错误；
D．NH4HCO3溶于过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．下列各项中表述正确的是（ ）
| A． | CO2的分子模型示意图： | B． | F-的离子结构示意图： | ||
| C． | CO2的电子式： | D． | N2的结构式 |
已知：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．标准状况下，H2和 Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH充分吸收．
2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 | |
| B． | 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L | |
| C． | NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% | |
| D． | 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL |
12．在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表．据表分析，下列选项正确的是（ ）
| 物质名称 | 沸点/℃ |
| 正丁烷CH3（CH2）2CH3 | -0.5 |
| 正戊烷CH3（CH2）3CH3 | 36.1 |
异戊烷  | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
| 正己烷CH3（CH2）4CH3 | 69.0 |
| A． | 在标准状况时，新戊烷是气体 | |
| B． | 在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体 | |
| C． | 烷烃随碳原子数增加，沸点降低 | |
| D． | C5H12随支链增加，沸点降低 |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
16．下列说法能体现羟基对苯环影响的是（ ）
| A． | 苯酚溶液显弱酸性 | |
| B． | 苯酚比苯容易发生溴代反应 | |
| C． | 苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 苯不溶于水，而苯酚能溶于水 |