题目内容
在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是( )
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
答案 D
解析 本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO
＋Cl2＋3OH－===H3IO
＋2Cl－，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。
Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；
向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
| 实验步骤（6分） | 预期现象与结论（2分） |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________ __ | 现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
| 步骤2：___________________________
|
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（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）
NaClO3溶液
KClO3晶体
NaCl＋
密闭刚性容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
D，并测得C的浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是( )
2AB(g)达到平衡的标志是( )