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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（&s.5*u.c.#om ）
A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl
D
略
练习册系列答案
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（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置                   
（2）写出A元素气态氢化物的结构式                     
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为　　　　　　　　。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为           
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　　　　。
由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键
键能（ kJ·mol-1）
化学键
键能（ kJ·mol-1）
N≡N
942
H—O
460
N—H
391
O==O
499
H—H
437
 
 
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。
②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。
下列关于化学键的叙述中，正确的是                             
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
下列物质中含有非极性键的共价化合物是                          （   ）
A．H2O2B．CH4C．Na2O2D．I2
下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（   ）
A．BF3B．CH4C．NH4+D．H2O
下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
下列叙述中，错误的是
A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
B．含有共价键的化合物为共价化合物
C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性
D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（   ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡
溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小

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