题目内容
【题目】将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是
A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)
C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%
【答案】C
【解析】将一定质量的镁、铝合金加入到稀HNO3中，两者恰好完全反应，假设反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH=NaAlO2+3NaNO3+2H2O，沉淀为氢氧化镁，生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则氢氧化镁中含有的氢氧根的质量与铝的质量相等，则合金中铝的质量为15.66g×
=9.18g，镁的质量为15.66g-9.18g=6.48g。A.镁的物质的量为
=0.27mol，铝的物质的量为
=0.34mol，根据反应方程式可知，硝酸的物质的量=
×0.27mol+4×0.34mol=2.08mol，则原稀硝酸的浓度为
=2.6mol·L-1，故A正确；B.根据上述分析， 生成NO的物质的量为
×0.27mol+0.34mol=0.52mol，体积为11.648L(标准状况)，故B正确；C. 根据Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH=NaAlO2+3NaNO3+2H2O可知，反应过程中消耗NaOH的物质的量为2×0.27mol+4×0.34mol=1.9mol，故C错误；D. 合金中Al的质量分数为
×100%=58.6%，故D正确；故选C。
