下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A．原子半径:F<O<Al B．稳定性:H2O<PH3<NH3 C．酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4 D．碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是

A．原子半径：F<O<Al B．稳定性：H₂O<PH₃<NH₃

C．酸性：H₂CO₃<H₂SO₄<H₃PO₄ D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)₃

练习册系列答案

相关题目

下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al₂O₃、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO₂、NO₂、Al₂O₃都属于酸性氧化物

下列性质的递变中，正确的是

A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。

(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的

正极的电极反应式；

负极的电极反应式。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g )

II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )

（1）反应（I）制得的混合气体和水煤气成分相同，也能形成燃料电池。下图是利用其作原料，采用熔融碳酸盐为电解质的燃料电池工作原理示意图，则该电池的负极反应式可表示为：

。

（2）在使用甲醇时，若有残留，对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Cu²⁺+Fe²⁺

B．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CO₃^2-+CaSO₄ CaCO₃+SO4^2-

C．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^—==2Cl^—+H₂O

常温下，10mL浓度为amol·L^－¹的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．将溶液稀释到 10L

B．将溶液与10mL浓度为amol·L^－¹的NaOH溶液混合

C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

关于有机物的叙述错误的是（）

A．分子式为C₆H₈O B．含有羟基 C．含有甲基 D．含有苯环结构

一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl₆_－n·xH₂O]_m。它可通过调节AlCl₃溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________。

(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

(3)反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)

(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

(5)调节pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________。

(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水　　　 B．NaAlO₂　　　 C．NaOH

D．Al₂O₃　　　 E．Al

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