题目内容
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
A．原子半径：F<O<Al B．稳定性：H2O<PH3<NH3
C．酸性：H2CO3<H2SO4<H3PO4 D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3
A
下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
下列性质的递变中，正确的是
A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的
正极的电极反应式 ；
负极的电极反应式 。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g )
II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )
（1）反应（I）制得的混合气体和水煤气成分相同，也能形成燃料电池。下图是利用其作原料，采用熔融碳酸盐为电解质的燃料电池工作原理示意图，则该电池的负极反应式可表示为：
。
（2）在使用甲醇时，若有残留，对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-
C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O
常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是
A．将溶液稀释到 10L
B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合
C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合
D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
关于有机物的叙述错误的是 （ ）
A．分子式为C6H8O B．含有羟基 C．含有甲基 D．含有苯环结构
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。
(3)反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)
(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
(5)调节pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________。
(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。
A．氨水 B．NaAlO2 C．NaOH
D．Al2O3 E．Al
CaCO3+SO42- 
H2CO3+2OH-
的叙述错误的是 （ ）
0～4.5的目的是_________________________________________。