题目内容
【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑CO2的溶解）。下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B.通入CO2在的体积为336 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
【答案】A
【解析】
生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，
A. 根据图像在100mL盐酸时产物为氯化钠、二氧化碳和水，根据守恒关系得出n(HCl) =n(NaOH) = 0.2mol/L×0.1L =0.02mol，原NaOH溶液的浓度
，故A正确；
B.根据图像可知NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，生成二氧化碳的物质的量等于盐酸的物质的量，因此n(CO2) = 0.2mol/L×(0.1-0.025)L = 0.015mol，因此通入CO2等于反应生成的二氧化碳，即标准状况下的体积为0.015mol ×22.4L/mol = 336 mL，题中由于没有说明是否是标准状况下，无法计算CO2气体的体积，故B错误；
C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL，生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3，消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，原溶液中不含有NaOH，故C错误；
D．由C中分析可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，故D错误；
综上所述，答案为A。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_____________________。
(2)该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________。
(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，则反应向__________进行（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）
