Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

Answer 1

C

A错，由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液；B错，正确关系为：2c（Na^＋）＝3c（CO₃^2－）＋3c（HCO₃^－）＋3c（H₂CO₃）；C正确；D错，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则酸过量溶液呈酸性，若混合液的pH等于7即氢氧化钠溶液的体积应更大，即反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＜c（Na^＋）；