题目内容

还原某金属氧化物得金属M,质量减少36.78％.若金属的相对原子质量为55,则该氧化物可为下列中的

[　　]

A.M2O3　　B.MO2　　C.M3O4　　D.M2O7

答案：B
解析：

M2Ox──2M+XO

×100％＝36.78％

16X＝(55×2+16X)×36.78％

10.115X＝40.584

X＝4 氧化物的化学式为MO2

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[　　]

交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr₂O₇²^－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr³^＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：

将铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：

（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是。

（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式。

Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是。

（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³^＋等，该反应的离子方程式是。

（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为。

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完全还原某金属氧化物得到单质M，质量比原来减少36.78％，若金属的相对原子质量为55，则原金属氧化物的化学式可能是

A.
M₂O₃
B.
MO₂
C.
M₃O₄
D.
MO