题目内容

完全还原某金属氧化物得到单质M，质量比原来减少36.78%，若金属的相对原子质量为55，则原金属氧化物的化学式可能是

[　　]

A．M₂O₃

B．MO₂

C．M₃O₄

D．MO

答案：B
解析：

　　设金属氧化物为M_xO_y，则有

　　解得，故B正确．

练习册系列答案

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研究金属的冶炼对人类有重要意义．
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是

．
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO，反应的氧化产物是

．
（3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO₂）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H

0．
（4）下列说法正确是

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe₂O₃形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为

（百分数中的数字保留到小数点后一位）．

4.18g某金属M的氧化物，可被0.16g氢气完全还原为金属，已知该金属相对原子质量是72.5，该金属氧化物的化学式是　　　

[　　]

（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。

（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。

（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反应的氧化产物是。

（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO₂)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H 0。

（4）下列说法正确是

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁

B．不锈钢含有金属和非金属元素

C．所有金属均以化合物存在于自然界

D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。

完全还原某金属氧化物得到单质M，质量比原来减少36.78％，若金属的相对原子质量为55，则原金属氧化物的化学式可能是

A.
M₂O₃
B.
MO₂
C.
M₃O₄
D.
MO

完全还原某金属氧化物得到单质M，质量比原来减少36.78％，若金属的相对原子质量为55，则原金属氧化物的化学式可能是

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