Question

2．某离子反应的反应物和产物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O
（1）该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I₂、IO₃^-．
（2）如果该反应方程式中I₂的化学计量数是3、IO₃^-的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．6MnO₄^-+10I^-+24H⁺═6Mn²⁺+3I₂+4IO₃^-+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；
氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；
所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；
（2）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．

解答 解：（1）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；
氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；
所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I₂、IO₃^-，为氧化产物；
故答案为：Mn； I₂、IO₃^-；
（2）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，如果该反应方程式中I₂的化学计量数是3、IO₃^-的化学计量数是4，则碘离子共失去30mol电子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为6，依据原子个数守恒方程式为：6MnO₄^-+10I^-+24H⁺=6Mn²⁺+3I₂+4IO₃^-+12H₂O，生成3mol碘转移30mole^-，
用单线桥表示为：
；
故答案为：6；10；24；6；3；4；12；．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，单线桥表示，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥表示的注意事项，题目难度不大．