题目内容
（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 性。（1分）
（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、
洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 ______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空
（1）吸水 （1分）
（2）①解：设废水中含硫酸的质量为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （1分）
98 233
x 11．65g
x=4．9g （1分）
所以废水中H2SO4的溶质质量分数为
×100%=9．8% （1分）
答：（略）
②偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾 （每空1分，共2分）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平 衡常数 | Ka= 1.8×10-5 | Ka1= 4.3×10-7 | Ka2= 5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。
2SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )