题目内容
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
【知识点】溶液中的离子平衡
【答案解析】C 解析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；②铵根要水解，浓度不同，水解程度不同，所以1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量一定不相等，故②错误；③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④ pH=8.3的NaHCO3溶液，水解大于电离，故：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞c(H2CO3) ＞c(CO32－) ，故④错误；⑤若酸为强酸，等体积混合后c(OH－) ＝ c(H＋)；若为弱酸，酸过量，c(OH－) <c(H＋)，故⑤正确；⑥ pH＝4，说明电离大于水解，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)
电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H+)，所以：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，故⑥正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等。
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