题目内容

5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：

产物的有关数据如表所示：
相对分
子质量		密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．

分析 （1）杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应是发生的酯化反应，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；
（2）分析装置图和仪器形状分析为冷凝管，逆流冷凝效果好；
（3）根据实验基本操作可知，烧瓶中给液体加热需要防止瀑沸，加沸石时溶液要冷却；
（4）加入NaHCO3溶液的目的是降低酯的溶解性，水杨酸，溶解甲醇，便于分层分类得到酯；冬青油密度为1.184g•cm-3，比水溶液重；
（5）粗产品中有水份，需要除去，而无水氯化钙能吸水；
（6）根据蒸馏装置的结构可判断不需要的仪器；
（7）结合反应定量关系计算理论量，产率=$\frac{实际量}{理论量}$×100%．

解答 解：（1）杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应是发生的酯化反应，反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性促进平衡正向进行，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）分析装置图和仪器形状分析为冷凝管，逆流冷凝效果好，应从Ⅱ通入，
故答案为：冷凝管；Ⅱ；
（3）根据实验基本操作可知，烧瓶中给液体加热需要防止瀑沸，需加沸石，加沸石时溶液要冷却，
故答案为：防止瀑沸；B；
（4）加入NaHCO3溶液的目的是降低酯的溶解性，水杨酸，溶解甲醇，便于分层分类得到酯；冬青油密度为1.184g•cm-3，比水溶液重，
故答案为：将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；下；
（5）粗产品中有水份，需要除去，而无水氯化钙能吸水，
故答案为：除去粗产品中的水分；
（6）根据蒸馏装置的结构可知，装置中不需要要分液漏斗，
故选：B；
（7）结合反应定量关系计算理论量，结合反应定量关系计算理论量，

   138                                    152
   6.9g                                    m
m=7.6g
产率=$\frac{实际量}{理论量}$×100%=$\frac{6.8g}{7.6g}$×100%=89.5%；
故答案为：89.5%．

点评 本题考查了有机物的性质分析和实验制备方法，实验基本操作和有机物性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-
19．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键
C．离子化合物中不可能含有非极性键
D．非极性键只存在于双原子单质分子中
6．对于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
10．下列溶液一定显酸性的是（　　）
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17．下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　　）
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A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl
15．下列说法正确的是（　　）
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B．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
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D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

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