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已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液达到平衡(HAc
H+＋Ac－)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
答案：向右,增大
解析：
解析：
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CH3COOH |
CH3COO－＋H+，向其中加入更稀的酸，等于稀释，向右移动；加入CH3COONa晶体，由于产生CH3COO－，抑制电离平衡，向左移动，pH变大．
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25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） | B、在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） | C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | D、已知25℃时 0.1 mol?L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12 |
H++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。