离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( )A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 所有强酸和强碱之间的中和反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）

A. 所有酸和碱之间的中和反应

B. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D. 所有强酸和强碱之间的中和反应

练习册系列答案

相关题目

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：

（1）装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置C中的物质是________；C的作用是________。

（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是________。

（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________。

有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A. (2y-4x) /a mol·L-1 B. (y-2x) /a mol·L-1

C. (2y-2x) /a mol·L-1 D. (y-x) /a mol·L-1

某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。

(3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是(　　)

A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生

B. 只有气体产生

C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

D. 只有沉淀产生

Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_____________________。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是_____________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：

→ → → ⑥ → ⑦ → → →

（2）装置D中发生反应的化学方程式为：_______________。

（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_______________。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。

a．视线与液体凹液面最低处相平才读数

b．等待气体恢复常温才读数

c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数

（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为________mol。

【化学——选修5：有机化学基础】

1,6—己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)写出化合物C的系统命名_________ ；化合物A通过质谱测得相对分子质量为82，则A的化学名称为__________。

(2)C→D的反应类型为__________。

(3)F的结构简式为__________。

(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。

①相对分子质量与F相等

②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3:2:1

(5)由G合成尼龙的化学方程式为__________。

(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_______。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（　　）

A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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