题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

答案：C
解析：

本题主要考查原电池的工作原理及工作过程中相关物质量的计算．根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．由电池总反应式可知：电池工作时锌元素价态升高，Zn失去电子应作负极材料，电极反应式为Zn－2e－Zn2+；锰元素价态降低，MnO2得电子应作正极材料，电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)．Zn失去的电子由负极经外电路流向正极．电池工作过程中，外电路通过0.2 mol　e－时，消耗0.1 mol　Zn，Zn的质量理论上减小6.5 g．


练习册系列答案
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Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
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