过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂.它的水溶液俗称双氧水.常用于消毒.杀菌.漂白等．试回答下列问题:(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．(2)Na2O2.K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢.目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用.过滤即题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO₂．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度．反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛挥发．

分析（1）酸性溶液中过氧化氢具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水；
（2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了沉淀；
（3）将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，生成Ca（HCOO）₂和H₂O．

解答解：（1）酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO₂；
故答案为：BaO₂；
（3）将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，生成Ca（HCOO）₂和H₂O，其反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O；过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度；反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛挥发；
故答案为：Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O；使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度；防止H₂O₂氧化和甲醛挥发．

点评本题考查了氧化还原反应的产物判断、化学反应方程式的书写、物质性质的理解应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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（1）9.03×1023个CH4中，含 mol碳原子， mol氢原子，

mol电子。标准状况下,CH4所占的体积为 L。

（2）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是 L。

（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

11．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）

CH₃Cl

CH₃CH₂OH

	A．	物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
	B．	1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
	C．	1molH₂O的质量等于N_A 个H₂O 分子的质量总和
	D．	硫酸的摩尔质量是98g