题目内容

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

练习册系列答案
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14．（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，NH3．H2O?NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O；
（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc．
a．MgO   b．Mg（OH）2   c．MgCO3   d．MgSO4
（6）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5 mol NH3 ②标况下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

下列说法中正确的是( )

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
3．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度．反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛挥发．
4．A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．
（1）这五种物质中，A：Na、C：Na2O2．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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