题目内容
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子
，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
【答案】
(A)（1）6 
（2）
（3）Cl b
（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
(B)（1）
（2）H++
+H2O
Al(OH)3A13++3OH－
（3）F c
（4）Al 具有金属性
(A)【解析】本题考查原子结构及元素的性质。由题意T原子电子排布式为1s22s22p63s23p4最外层上有6种不同运动状态电子，T为硫。X为C，测定文物年代同位素为
。Y为N元素，铵离子电子式为。Z是ⅦA元素，短周期元素，因为氟无+7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。
(B)【解析】本题考查原子结构及元素性质。由题意可知T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N四种元素。X的离子结构示意图为O2－
，氨的电子式为∶H,Al(OH)3是两性氢氧化物，既存在酸式电离，又存在碱式电离：H++AlO
+H2O
Al(OH)3Al3++3OH－。氟的非金属性大于氯，比较F、Cl非金属性a、b不可以，a不能由颜色来判定，b中F2与氯化钠溶液中水反应：2F2+2H2O===4HF+O2，c中Cl呈正价说明氟的非金属性强。F、O、N是非金属，Al是金属。
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________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1