Question

我国“神舟”号宇宙飞船成功发射并回收，是我国航天史上的里程碑． 飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，它具有高能、轻便、不污染环境的特点．这种燃料电池的构造如右图所示，两个电极均由多空性碳制成，通入的气体由空隙逸出并在电极表面放电．
a极是

负

极，b极是

正

极，写出电极反应式a：

负极：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）

；
b：

正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
总反应式：

2H₂+O₂=2H₂O

．

Answer 1

分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，氢氧燃料电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，
由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），
正极电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，
为：2H₂+O₂=2H₂O．
故答案为：负；正；负极：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）；正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂+O₂=2H₂O．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写以及电解质溶液的酸碱性．