题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液Ca2++HCO32-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化铝不溶于弱碱，弱电解质写化学式；
B．二者反应生成碳酸钙和水；
C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
B．二者反应生成碳酸钙和水；
C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
解答：
解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO32-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选D．
B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO32-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意B、D中量的关系，注意C中硝酸根离子在酸性条件下能氧化亚铁离子，为隐含条件，为易错点．
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500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.005mol/（L?min） |
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假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是（ ）
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下列判断正确的是（ ）
| A、核电荷数：Al＜Na |
| B、离子半径：O2-＞Na+ |
| C、原子序数：Na＞Cl |
| D、原子半径：Cl＞Na |
化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl |
| B、稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4 |
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| D、氧化相同物质的量I-生成I2，需要氧化剂的物质的量 MnO4-＞H2O2＞O3＞Cl2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应都伴随着能量的变化 |
| B、个别化学反应与能量变化无关 |
| C、化学反应都要放出能量 |
| D、放热反应的发生无需任何条件 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| C、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+ |
| D、稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、点e的正反应速率比点d大 |
| B、点c处v（逆）＞v（正） |
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| D、图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大 |