题目内容
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量
稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：
KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋
MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________
____________________________________________________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________；
②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________。
阅读快车系列答案在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)
＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
能氧化Ag。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空
格)：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： 
；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。
000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为___________________。
2NO(g) 
