题目内容
价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置（ ）
| A、第4周期第IA族 |
| B、第5周期ⅢA族 |
| C、第5周期ⅠA族 |
| D、第4周期ⅢA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：价电子排布式为5s25p1的元素，可知有5个电子层，最外层电子数为3，以此来解答．
解答：
解：价电子排布式为5s25p1的元素，可知有5个电子层，最外层电子数为1，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，
则该元素位于第5周期ⅢA族，
故选B．
则该元素位于第5周期ⅢA族，
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握价电子排布式中的电子层与最外层电子数为解答的关键，注意利用原子结构确定元素的位置，题目难度不大．
练习册系列答案
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电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 |
| B、NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 |
| C、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 |
| D、BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 |
下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）
①中和100ml，1mol/L CH3COOH溶液需要100ml，1mol/L NaOH溶液
②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
④将pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，2＜pH＜5．
①中和100ml，1mol/L CH3COOH溶液需要100ml，1mol/L NaOH溶液
②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
④将pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，2＜pH＜5．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、锥形瓶可用作加热的反应器 |
| B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 |
| C、pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，如果润湿，测溶液的pH时，结果一定会有偏差 |
| D、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NA |
| B、均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA |
| C、5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA |
| D、0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 |
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2C2H2（g）+502（g）=4C02 （g）+2H20 （1）△H=-2b kJ．mol-l | ||
B、C2H2（g）+
| ||
| C、2C2H2（g）+502（g）=4C02 （g）+2H20 （1）△H=-4b kJ．mol-l | ||
| D、2C2H2（g）+502（g）=4C02 （g）+2H20 （1）△H=b kJ．mol-l |
a L CO和O2的混合气体，点燃后得到b L气体（前后条件相同），则混合气体中CO的体积可能是下列组合中的（ ）
①b ②
a ③a-b ④a+b ⑤2（a-b）
①b ②
| 2 |
| 3 |
| A、①②③ | B、②④⑤ |
| C、①②④ | D、①②⑤ |