现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能:④＞③＞②＞① B．原子半径:④＞③＞②＞① C．电负性:④＞③＞②＞① D．最高正化合价:①＞③＞②＞④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　D．最高正化合价：①＞③＞②＞④

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将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol

下列说法不正确的是　　　（　　）

A．1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子

B．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA

C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子

下列说法中不正确的是

A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键 D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

某元素X的逐级电离能如右图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价 B．X为非金属

C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

（1）D．E．F中电负性最大的是（填写元素符号）。

（2）写出D原子的外围电子排图为。

（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是。

（4）C与D形成的化合物的化学式是，请写出其溶于NaOH的离子方程式；

（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制取氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性

将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水

C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水

下列化学式能准确表示物质分子组成的是

A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu

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