题目内容
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
B
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是________，B是________，C是________。（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为________________。
（3）反应③的化学方程式为________________。
（4）反应④的化学方程式为________________。
为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
(1)操作①能否用硝酸钡溶液？_____ (能或否）说明理由__________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________ ________________。
(3)操作②的目的是__________________， 为什么不先过滤而后加碳酸钠溶 液 其理由 是__________________________。
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1 时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈____色，因为___________________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向_____ ____移动 (填“正”或“逆”) ，溶液颜色将______。
关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
下列说法正确的是( )
A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
B. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（ ）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定
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2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。