题目内容
8．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）| A． | 一定有甲烷 | B． | 一定有乙烯 | C． | 一定有乙炔 | D． | 一定有乙烷 |
分析 标准状况下3.36LCO2的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．
解答 解：标况下3.36LCO2的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，
由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故选A．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成，题目难度不大．
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18．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（ ）
| A． | 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 | |
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用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
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| 物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
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| C． | 电解后溶液中c（H+）=1moL/L | D． | 阴极析出的金属是铜与铝 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 2.0 g D218O中含有的质子数为NA | |
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已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2．
13．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性由强到弱顺序为H2S＞PH3．（填化学式）
（3）XW2的化学式为CS2．
（4）Y的最高价氧化物的化学式为HNO3．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性由强到弱顺序为H2S＞PH3．（填化学式）
（3）XW2的化学式为CS2．
（4）Y的最高价氧化物的化学式为HNO3．
17．下列有关实验的描述不正确的是（ ）
| A． | 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 | |
| B． | 新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气 | |
| C． | 次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的 | |
| D． | 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 |