题目内容

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
由方程式可知当生成3molCl2时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，则转移0.5mol电子，
则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
则反应后的物质的量浓度为
2.4mol
0.25L
=9.6mol/L，
100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案为：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．
练习册系列答案
相关题目
碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列说法正确的是
A．反应(1)中SO2氧化性比HI强
B．循环过程中需要补充H2O
C．循环过程H2O作催化剂
D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2
（17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：

索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：______，该反应在______中进行．
（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为______，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为______．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入______，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．
已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为（　　）
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）该反应的氧化剂是______
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是______
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是______．
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
利用4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
3
mol
C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网