题目内容
9．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
分析 该反应的制取原理为“固体与液体加热制取气体”，且需控制反应的温度，故发生装置应选用
，CO不溶于水，可用排水法收集，为防倒吸，在发生装置与收集装置间加一个安全瓶，据此进行解答．
解答 解：①该反应的制取原理为 液+液$\stackrel{△}{→}$↑，故应选用分液漏斗和蒸馏烧瓶作为气体发生装置，温度计的水银球在液体中，测量反应液的温度，据此画出装置图为：，
故答案为：；
②生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一个安全瓶，故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中，
故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
点评 本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应的原理为解答关键，只有掌握化学实验装置的特点及综合应用方法，试题培养了学生的化学实验能力．
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相关题目
17．如表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
（1）⑥表示的元素是氯或Cl；
（2）②的原子结构示意图是
；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是NH3；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④＞ ⑤（填“＜”或“＞”）．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
| 族 周期 | IA | 0 | |||||||
| 1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
| 2 | ② | ③ | Ne | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ | ||||
（2）②的原子结构示意图是
；（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是NH3；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④＞ ⑤（填“＜”或“＞”）．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
4．
已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（ ）
已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（ ）| A． | 该物质与水反应，属于氧化还原反应 | |
| B． | Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| C． | Al2H6分子中 氢为+1价，铝为-3价 | |
| D． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（ ）
| A． | 氧化→加成→水解 | B． | 消去→加成→水解 | C． | 水解→消去→加成 | D． | 取代→水解→还原 |
1．
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平均摩尔质量：a＞c b＜d | |
| B． | 正反应速率：a＞c b＞d | |
| C． | 平衡常数：a＞b b=d | |
| D． | 平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1：2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同 | |
| B． | 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 | |
| C． | 用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | |
| D． | 相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者pH大 |
19．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr与CaCl2不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr与CaCl2不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．