题目内容
4．
已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（ ）| A． | 该物质与水反应，属于氧化还原反应 | |
| B． | Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| C． | Al2H6分子中 氢为+1价，铝为-3价 | |
| D． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
分析 A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价；
B．根据元素守恒分析；
C．根据元素的电负性和铝的化合价判断；
D．根据氢铝化合物的性质分析．
解答 解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故C错误；
D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．
故选C．
点评 本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，侧重于考查学生对题目信息的提取和应用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为如图1：
（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
15．下列表示或说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数 | |
| C． | 氯分子的电子式： | |
| D． | 恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态 |
12．下列物质中属于油脂的是（ ）
| A． | 柴油 | B． | 羊油 | C． | 甘油 | D． | 汽油 |
19．把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）
| A． | Cu（NO3）2 | B． | Fe（NO3）3 | C． | Fe（NO3）2 | D． | Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 |
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NH3、CO、CO2都是极性分子 | |
| B． | CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
| D． | 由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好 |
